Luiza Fernanda - QUÍMICA: 2014

INSTRUÇÕES:

OS TRABALHOS DEVEM SER REALIZADOS EM TRIO (ENTREGANDO APENAS UMA FOLHA) . A MAIORIA DAS QUESTÕES SÃO OBJETIVAS, PORÉM , TEM QUE SER JUSTIFICADAS DE ACORDO COM O CONTEÚDO ESTUDADO.

QUESTÕES SEM JUSTIFICATIVA NÃO SERÃO CONSIDERADAS

VALOR DO TRABALHO : 7 PONTOS

ENTREGA: 12/12/2014 - 6ª FEIRA - APÓS ESSA DATA NÃO SERÃO MAIS ACEITOS

DÊ O SEU MELHOR!!!!!

TRABALHO DE QUÍMICA – 2º ANOS – CINÉTICA QUÍMICA – Prof. : Luiza Fernanda

01)(F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:

a) aumentando a energia de ativação da reação. b) diminuindo a energia de ativação da reação.

c) diminuindo a variação de entalpia da reação. d) aumentando o nível energético do produto.

e) diminuindo o nível energético dos reagentes.

02) (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO₄ nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração. Adiciona-se uma barra de ferro, com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes, podemos afirmar que :

a)V_a = V_b ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.

b)V_a > V_b ,porque o ferro tem forma diferente.

c)V_a < V_b ,porque em B a superficie de contato entre os reagentes é maior.

d)V_a = V_{b ,}porque a velocidade independe da forma dos reagentes.

e)V_a > V_b,porque em A a superficie de contato entre os reagentes é maior

03) (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:

I – do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo.

II- da energia cinética das moléculas que colidem entre si.

III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão.

Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):

a) I,II e III b)III c)II d) I e II e) I

04) (MACK-SP) Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido, afim de que cresça. Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma :

a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.

b) É apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.

c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.

d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.

e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague.

05)(UFMG) Na cinética de uma reação, o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas, exceto:

a) velocidade média das moléculas. b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.

c) energia de ativação. d) velocidade da reação. e) energia do sistema.

06)(PUC-SP) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:

a) pressão. b) o catilsador. c) a concentração. d) o estado físico. e) a superfície de contato.

07)(PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H₂) e cloreto de ferro II (FeCl₂). Assinale a alternativa que indica que a reação mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0M: Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl₂(aq) +H₂(g)

a) Um prego de ferro, a 25ºC. b) Ferro em pó, a 25ºC c) Um prego de ferro, a 40ºC.

d) Ferro em pó, a 40ºC. e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.

08)(UFMG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:

a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.

b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.

c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.

d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.

e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.

09)(FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?

I) Usaria água gelada. II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.

Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.

a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV.

10) (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:

a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.

b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.

c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.

d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.

e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.

11)(MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão. b) temperatura. c) concentração. d) superfície de contato. e) energia de ativação.

12)(UFRGS)Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:

I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:

a) I e II. b) II e III. c) I, II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV.

Segue-se o texto: Deterioração de um alimento.

A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou, ainda,da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras.Para conservar por mais tempo um elemento deve-se,portanto,procurar impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:

I- microrganismos dependem da água líquida para sua sobrevivência;

II- microrganismos necessitam de temperatura adequadas para crescerem e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC , aproximadamente.

III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem;

IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a sobrevivência ou multiplicação de microrganismos;

V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura adequada, não crescem e nem se multiplicam.

13) (FUVEST-SP) Em uma embalagem de leite*longa vida *,lê-se:*Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira.* Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropica, o leite deteriora rapidamente ,devido a razões relacionadas com qual alternativa abaixo:

a) os fatores II,III e V,apenas.

b) o fator I ,apenas .

c) o fator II,apenas

d) os fatores I,II e III , apenas.

e) todos os fatores relacionados ( I ,II , III, IV e V).

Segue-se o texto: Reciclagem de lixo doméstico e indútrial.

Projetos de reciclagem do lixo doméstico e industrial geram lucro de bilhões de dólares, criam emprego e reduzem a contaminação do ambiente. Uma das reciclagens mais rentáveis é a das latas de refrigerantes e cervejas feitas de alumínio, devido, principalmente, à economia de energia que a reciclagem proporciona em relação ao processo de obtenção do alumínio do mineral bauxita, Al₂O₃ .x H₂O. Nesse processo, a primeira etapa consiste na separação das impurezas através da reação altamente exotérmica representada pela equação:

Al₂O₃(s)+2OH^-1(aq)+3H₂O(aq) → 2Al(OH)₄^-1(aq)

14)(FUVEST-SP) Em relação a esse processo, assinale a alternativa correta:

a) A velocidade da reação será menor utilizando-se partículas finamente divididas de Al₂O₃ (s) , em vez de partículas maiores,em raspas.

b) Supondo que a reação ocorra em uma única etapa ,o aumento da concentração do íon hidroxila (OH^-1) diminuirá a velocidade da reação.

c) A diminuição de temperatura, aumentará a velocidade da reação.

d) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.

e) O aumento da pressão mantém inalterada a velocidade da reação

15)(PUC-SP) Um analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H₂ para a reação de formação do NH₃ obteve,em função do tempo,a seguinte tabela. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

TEMPO (min )	Quantidade de matéria de H₂ existente (mol)
0 ....................	20,0
5.....................	10,0
15.....................	2,5

Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:

a) 0 a 5 min b) 5 a 15min ?

16) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.

a) A combustão de um palito de fósforo.

b) A transformação de rochas em solos.

c) A corrosão de um automóvel.

d) O crescimento de um ser humano.

e) A formação do petróleo a partir de seres vivos

17)Com relação à reação: 2 A + 3 B 2 C + D podemos afirmar que:

a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.

b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.

c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.

d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.

e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

18)(UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para

foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é:

N2H4 + 2 I2 → 4 HI + N2

Supondo as velocidades expressas em mol/L,

V1 = velocidade de consumo de N2H4

V2 = velocidade de consumo de I2

V3 = velocidade de formação de HI

V4 = velocidade de formação de N2

Podemos afirmar que:

a) V1 = V2 = V3 = V4.

b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.

c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.

d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.

e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.

19) (Covest-2003) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada:

NH₃(g) → N₂(g) + H₂(g).

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação

temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

a) H_2, N₂e NH₃b) NH₃, H₂ e N₂c) NH₃, N₂ e H₂ d) N₂, H₂ e NH₃ e) H₂, NH₃ e N₂

20) (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente

em água?

I) Usaria água gelada.

II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro.

IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.

Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.

a) I e IV. b) I e III. c) III. d) II e III. e) II e IV

21) (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado

de agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.

Reação I CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g)

Experimento 1 – temperatura de 25°C.

Experimento 2 – temperatura de 250°C.

(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)

Reação II Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.

Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa.

(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)

Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2; V3 com V4), é

correto afirmar que:

a) V2 > V1 e V3 = V4.

b) V1 > V2 e V3 > V4.

c) V2 > V1 e V4 > V3.

d) V1 > V2 e V3 = V4.

e) V2 = V1 e V3 > V4.

Classificação	Aluno	Turma
1º	PEDRO HENRIQUE TEIXEIRA BOTARO	1º C
2º	LARISSA TEIXEIRA CONTIM	1º E
3º	BEATRIZ DE PAULA VALVERDE	1º J
4º	MARIA LETICIA DA SILVA	1º A
5º	LETÍCIA CABRAL SOARES	1º E
6º	VINÍCIUS DOS SANTOS ROSINGNOLI	1º F
7º	LAÍS MOREIRA MARTINS	1º E
8º	RAMON A. GUIMARAES	1ºF
9º	GABRIELA MORAES	1º E
10º	BÁRBHARA DO COUTO BOUSADA	1º A
11º	JAQUELINE IVO DE SOUZA	1º A
12º	LUCAS EMILIANO MARTINS PEREZINE	1º E
13º	LARA DE OLIVEIRA GOMES	1º C
14º	ÉMILLE SOUZA MEIRELES	1º A
15º	PAULO HENRIQUE GAZOLLA NÓE BIANQUE	1º E
16º	THALES FLAVIANO NEVES	1º J
17º	YAN COSME MARTINS DIAS	1º B
18º	LUANA MENDES LINO	1º I
19º	IGOR COCATI QUEIROZ	1º H
20º	MARIA CLARA SPERANDIO LAZARINI	1º C
21º	MARCELA PAIVA TEIXEIRA	1º A
22º	MARIA EMILIANA AMARAL SILVA	1º A
23º	MATHEUS FERREIRA NAVARRO	1º H
24º	JORDELIA NASCIMENTO LIMA	1º J
25º	AMANDA CORDEIRO	1º H
26º	MILENA HORACIO CASAL	1º I
27º	NICOMEDES PEREIRA DA SILVA	1ºI
28º	TATIANE DE FREITAS COSTA	1º I
29º	ISADORA VIEIRA RESENDE	1ºI
30º	NAILA DOS SANTOS FERREIRA LOPES	1ºI
31º	LEONARDO TONIETO	1ºI
32º	MATHEUS RIBEIRO MOTA	1ºH
33º	DAIANI M. DE O. LANA	1ºI

Classificação	Aluno	Turma
1º	TAMIRES QUEIROS PEREIRA	2ºD
2º	KELLY LARA DE ALMEIDA	2ºA
3º	LORENA TEIXEIRA DE ALMEIDA	2ºB
4º	NATHALY D. A. FERREIRA	2ºF
5º	THAYNARA DE CASTRO MOREIRA	2ºC
6º	MARY ELLEN BRUM CARNEIRO BRAZ	2ºB
7º	LARISSA RODRIGUES PENHA	2ºA
8º	JÉSSICA CASTRO MAGATON	2ºA
9º	LAURA JUSTE LOPES	2ºD
10º	JORDANA RIBEIRO MARTINS	2ºB
11º	EVELYN BENEVENUTO DE SOUZA	2ºB

Luiza Fernanda - QUÍMICA

domingo, 7 de dezembro de 2014

Aula 1 Cinética Química

VÍDEO AULA: ÁCIDOS E BASES

VÍDEO AULA : SAIS E ÓXIDOS

TRABALHO - CINÉTICA QUIMICA

segunda-feira, 2 de junho de 2014

RESULTADO 1ª FASE OMQ 2014

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