NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Do estudo de ligações, concluímos que, fundamentalmente há dois tipos de substâncias: as iônicas - , devido aos cátions e ânions e as moleculares - onde não há formação de íons, logo . Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se ligam por covalência, a nuvem eletrônica fica mais próxima do átomo de maior eletronegatividade. Portanto, nas substâncias moleculares, não existem de fato cargas reais positivas e negativas. É por comodidade didática que atribuímos carga elétrica aos átomos de uma molécula. O número que mede essa carga aparente, presente nas substâncias moleculares que possuem ligações polares, bem como a carga do íon, chama-se número ou estado de oxidação.
Regras para atribuição de nox
Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples.
1. O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero
2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.
3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual à carga do íon.
4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
5. Existem elementos que apresentam nox fixo em seus compostos.
ü Metais alcalinos (família IA – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): seu nox é sempre igual a +1.
ü Metais alcalino-terrosos (família IIA –Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): seu nox é sempre igual a +2.
ü Os metais prata (Ag) zinco (Zn) alumínio (Al): Ag = +1 Zn = +2 Al = +3
ü O elemento flúor (F), por ser o mais eletronegativo de todos os elementos, sempre terá a tendência de receber um elétron; consequentemente, seu nox será sempre igual a -1.
6. O nox do elemento hidrogênio pode ser +1 e -1. O nox do hidrogênio será +1 quando ele estiver ligado a um elemento mais eletronegativo e será -1 quando estiver ligado a um elemento mais eletropositivo(ou seja metais).
7. O nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos compostos, é igual a -2 .
ü Quando o oxigênio se liga ao flúor, originando o composto OF2, o oxigênio apresenta nox igual a +2, pois o flúor sempre apresenta nox igual a -1 e a soma dos nox deve ser sempre igual a zero.
ü Quando o elemento oxigênio participa de compostos binários, que apresentam o grupo (O2)2 , denominados peróxidos, o seu nox será igual a -1. É fácil descobrir se o nox do oxigênio no composto binário é -1, pois estará ligado a um elemento que possui sempre nox fixo (grupos IA e IIA), logo, ele será a incógnita.
8. Os halogênios apresentam nox igual a -1 quando combinados com metais ou hidrogênio, em compostos binários.
