quinta-feira, 13 de junho de 2013

Modelos atomicos parte II

http://youtu.be/qS4TQxp_xs0

Modelos atomicos

EXERCÍCOS TITULAÇÃO( Mistura de soluções com reação) - Segundo Bimestre


LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANOS - TITULAÇÃO

1- Em uma titulação adiciona-se 30 mL de solução de KOH 0,5 mol/L a 25 mL de HNO3 para completa neutralização. Calcule a concentração, em mol/L, do ácido utilizado, bem como a massa neutralizada. (R.: 0,6 mol/L; 0,945g).

2-Uma alíquota de 25 mL de H2O2 0,1 mol/L foram titulados em meio ácido com solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L. Qual o volume do permanganato gasto? (R.: 5,0 mL)
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  →  MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

3-(EEM-SP) Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 M de HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2,0 M de NaOH. Responda às questões a respeito desse sistema:
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique.
b) Qual a molaridade do reagente em excesso, caso exista, na solução final?
c) Qual é a molaridade do sal produzido na solução final?

4 (UnB-DF) Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1,00 mol/L necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3,00 mol/L.

5-Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas: Na = 23, O = 16 e H = 1, pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução?
b) A partir da solução 0,1 mol/L de NaOH, como é possível obter 1 L de solução NaOH, porém, na concentração 0,01 mol/L?
c) Qual o volume de HCl 0,05 mol/L necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH?
Justifique suas respostas mostrando os cálculos envolvidos.



VÍDEOAULA : CONCENTRÇÃO DAS SOLUÇÕES


http://www.youtube.com/watch?v=gPwVdhRv1Os

VÍDEOAULA : DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Distribuição eletrônicahttp://www.youtube.com/watch?v=Kmk3nug6KVA