quinta-feira, 27 de março de 2014

EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMETRICO - 2º ANO 2014


ESCOLA ESTADUAL SENADOR LEVINDO COELHO
Prof.: Luiza Fernanda



1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O    4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.  Massa molar da sacarose = 342 g/mol   Massa molar do etanol = 46 g/mol

2- Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
2Al + 2NaOH + 2H2 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1   Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

3- Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:               Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg     b) 3360 kg    c) 1344 t     d) 2688 t   e) 3360 t

4-A sílica (SiO2) é o principal componente da areia. Que massa de sílicio está contida em 40 kg de sílica com 90 % de pureza?

5- A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação:                                       Cu2S + O2  2 Cu + SO2
Reagindo-se 22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação com 50% de rendimento, qual será a massa de cobre obtida?

6- A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
C + O2    CO2
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2?
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 ?

7-Considere a reação química representada pela equação:    
2 Fe2S3    + 6 H2O + 3 O2   → 4 Fe(OH)3     + 6 S         
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3   que pode ser  produzida a partir de uma mistura que contenha 1 mol deFe2S3  , 2 mol de H2O e 3 mol de O2.

8-A partir de uma mistura de 3,0 g de H2  e  71,0 g de Cl2 , calcule a massa de HCl que pode ser obtida.(Dadas as massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5)

9-Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).

10-Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário necessária? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)

11-O alumínio(Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
4Al(s) + 3 O2    →   2Al2O3(s) + Energia
A massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0g de alumínio é:
(Dados: Al:27g/mol      Al2O3: 102g/mol)

12-A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação
(NH4)2 Cr2O7    N2(g)+ Cr2O3(s) + 4H2O
Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o número de mol de N2(g) e H2O(v) formados?

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