segunda-feira, 2 de junho de 2014

RESULTADO 1ª FASE OMQ 2014

Ø  ESTÃO CLASSIFICADOS PARA A 2ª FASE DA O.M.Q 2014  OS 7 PRIMEIROS COLOCADOS DE 1º ANOS E OS 5 PRIMEIROS COLOCADOS DE 2º ANOS,
A PROVA SERÁ REALIZADA EM SETEMBRO, NA CIDADE DE VIÇOSA

1º ANO

Classificação
Aluno
Turma
PEDRO HENRIQUE TEIXEIRA BOTARO
1º C
LARISSA TEIXEIRA CONTIM
1º E
BEATRIZ DE PAULA VALVERDE
1º J
MARIA LETICIA DA SILVA
1º A
LETÍCIA CABRAL SOARES
1º E
VINÍCIUS DOS SANTOS ROSINGNOLI
1º F
LAÍS MOREIRA MARTINS
1º E
RAMON A. GUIMARAES
1ºF
GABRIELA MORAES
1º E
10º
BÁRBHARA DO COUTO BOUSADA
1º A
11º
JAQUELINE IVO DE SOUZA
1º A
12º
LUCAS EMILIANO MARTINS PEREZINE
1º E
13º
LARA DE OLIVEIRA GOMES
1º C
14º
ÉMILLE SOUZA MEIRELES
1º A
15º
PAULO HENRIQUE GAZOLLA NÓE BIANQUE
1º E
16º
THALES FLAVIANO NEVES
1º J
17º
YAN COSME MARTINS DIAS
1º B
18º
LUANA MENDES LINO
1º I
19º
IGOR COCATI QUEIROZ
1º H
20º
MARIA CLARA SPERANDIO LAZARINI
1º C
21º
MARCELA PAIVA TEIXEIRA
1º A
22º
MARIA EMILIANA AMARAL SILVA
1º A
23º
MATHEUS FERREIRA NAVARRO
1º H
24º
JORDELIA NASCIMENTO LIMA
1º J
25º
AMANDA CORDEIRO
1º H
26º
MILENA HORACIO CASAL
1º I
27º
NICOMEDES PEREIRA DA SILVA
1ºI
28º
TATIANE DE FREITAS COSTA
1º I
29º
ISADORA VIEIRA RESENDE
1ºI
30º
NAILA DOS SANTOS FERREIRA LOPES
1ºI
31º
LEONARDO TONIETO
1ºI
32º
MATHEUS RIBEIRO MOTA
1ºH
33º
DAIANI M. DE O. LANA
1ºI


2º ANO
Classificação
Aluno
Turma
TAMIRES QUEIROS PEREIRA
2ºD
KELLY LARA DE ALMEIDA
2ºA
LORENA TEIXEIRA DE ALMEIDA
2ºB
NATHALY D. A. FERREIRA
2ºF
THAYNARA DE CASTRO MOREIRA
2ºC
MARY ELLEN BRUM CARNEIRO BRAZ
2ºB
LARISSA RODRIGUES PENHA
2ºA
JÉSSICA CASTRO MAGATON
2ºA
LAURA JUSTE LOPES
2ºD
10º
JORDANA RIBEIRO MARTINS
2ºB
11º
EVELYN BENEVENUTO DE SOUZA
2ºB

domingo, 18 de maio de 2014

MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

https://www.youtube.com/watch?v=HvvmwLPVBuc

VÍDEOAULA : CURVAS DE SOLUBILIDADE


http://www.youtube.com/watch?v=cXNb9o8bMtk

Estrutura do átomo e semelhanças atomicas

Leis Ponderais

FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

Química - Aula 7 - Conceitos Iniciais - Matemática Aplicada à Química

quinta-feira, 27 de março de 2014

EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMETRICO - 2º ANO 2014


ESCOLA ESTADUAL SENADOR LEVINDO COELHO
Prof.: Luiza Fernanda



1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O    4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.  Massa molar da sacarose = 342 g/mol   Massa molar do etanol = 46 g/mol

2- Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:
2Al + 2NaOH + 2H2 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1   Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros

3- Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:               Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg     b) 3360 kg    c) 1344 t     d) 2688 t   e) 3360 t

4-A sílica (SiO2) é o principal componente da areia. Que massa de sílicio está contida em 40 kg de sílica com 90 % de pureza?

5- A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação:                                       Cu2S + O2  2 Cu + SO2
Reagindo-se 22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação com 50% de rendimento, qual será a massa de cobre obtida?

6- A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação:
C + O2    CO2
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2?
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 ?

7-Considere a reação química representada pela equação:    
2 Fe2S3    + 6 H2O + 3 O2   → 4 Fe(OH)3     + 6 S         
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3   que pode ser  produzida a partir de uma mistura que contenha 1 mol deFe2S3  , 2 mol de H2O e 3 mol de O2.

8-A partir de uma mistura de 3,0 g de H2  e  71,0 g de Cl2 , calcule a massa de HCl que pode ser obtida.(Dadas as massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5)

9-Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).

10-Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário necessária? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)

11-O alumínio(Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
4Al(s) + 3 O2    →   2Al2O3(s) + Energia
A massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0g de alumínio é:
(Dados: Al:27g/mol      Al2O3: 102g/mol)

12-A decomposição do dicromato de amônio pode ser representada pela equação
(NH4)2 Cr2O7    N2(g)+ Cr2O3(s) + 4H2O
Se for provocada a decomposição de 0,20 mol de dicromato de amônio, qual será o número de mol de N2(g) e H2O(v) formados?

terça-feira, 25 de fevereiro de 2014

TRABALHO DE QUÍMICA - 2º ANO

ESCOLA ESTADUAL SENADOR LEVINDO COELHO
1º PARTE  TRABALHO DE QUÍMICA – 
2º ANO DO ENSINO MÉDIO -1ºBIMESTRE


1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2     b) CO2      c) HNO3        d) H2SO4         e) C6H12O6         f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2        h) (NH4)2SO4    i) Ca3(PO4)2           j) Al(OH)3

2-A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:
a) 5            .b) 6.        c) 7.       d) 8.      e) 16.

3- Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
a) 8            b) 16                     c) 32                 d) 48              e) 96

4-Determine o número de moléculas existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH).

5-A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio NaAlSi2O6 é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é
a) 28 mol           b) 14 mol          c) 3,5 mol                  d) 7 mol

6-Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mol (n) que existe nessa gota de água.
a) 0,28 mol      b) 0,0028 mol     c) 0,056 mol    d) 1,27·1021 mol   e) 2,8·1023 mol

7- O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
a) 1,2 . 1026                       b) 2,0 . 102                   c) 1,2 . 1029                     d) 2,0 . 105



8- Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?


  • O TRABALHO DEVERÁ SER FEITO EM CADERNO A PARTE, QUE SERÁ VISTADO EM DATA PREVIAMENTE MARCADA.


  • ESSE TRABALHO FOI ELABORADO COMO ROTEIRO DE ESTUDO, FAÇA COM ATENÇÃO!!!!